dasar teori praktikum kimia "Perubahan Entalpi"

Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat. Perubahan seluruh energi zat di dalam suatu reaksi disebut perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reaksinya.

aA + bB → cC + dD ∆H (entalpi)

amol A + b mol B  → c mol C + d mol D ∆q (panas reaksi)

q	=	m x c x ∆T		m	=	massa (gram)
∆H	=	- q		c	=	kalor jenis air ( 1 kal/kg ℃ )
				∆T	=	perubahan suhu (℃ )

Menurut hukum Hess, banyaknya energi yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi, melainkan pada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi. Ada energi sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.